2010年高考化学试卷（海南）（空白卷）

绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CI2N14016Na23Mg24S32C135.5K39 Fe 56 Ni59 Cu 64 La 139第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷2、常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06mol-L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.43、对于化学反应3W(g+2Xg=4Yg+3Z(g,下列反应速率关系中，正确的是A.u(W)=3u(Z)B.2u(X)=3u(Z)C.2u(X)=v(Y)D.3u(W)=2u(X)4、把VL含有Mgs0u和K2S0a的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBC2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为b-a2b-aA.--mol.L-1B.--mol-L-1第-1-页1共9页2(b-a)2(2b-aC一molL1D一molL15.己知：Kp(AgCI=1.8×10-10,Kp(Agl)=1.5×10-16，Kp(Ag2Cr04)=2.0×1012,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是A.AgCl>Agl>Ag2CrOa B.AgCl>Ag2CrOa>AglC.Ag2CrO4>AgCl>Agl D.Ag2CrO>Agl>AgCl6.光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：S0:+xH,0=S02xH,0H'+HS03+(x-10H,0H*+S0据此，下列判断中正确的是A.该溶液中存在着S02分子B.该溶液中H浓度是S02-3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出S0,气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到NaSO3、NaHSO,和NaOH的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是A.HClO B.Al2O3 C.N203 D.SiO28.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMO,酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2eD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2个B.碳酸锌溶于稀硝酸中：C02-3+2H=H20+C02个第-2-页1共9页C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3C00-+C02+H20=2CH3C00H+C02-3D.少量dl2通入KI溶液中：Cl+2-=2C1-+211.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B.X2Y2 C.ZY2 D.ZYX12.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A.溴苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。13.(8分)A~G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。AM00可点一C一FG的混合溶液c请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为若只能在加热情况下进行，则反应物A应为」(3)反应②的化学方程式为(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是」实验现象为」14.(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为jFs0.()+CO()-F()+CQ.()温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5己知该反应在不同温度下的平衡常数如下：第-3-页|共9页