2011年高考化学试卷（新课标）（解析卷）

2011年全国统一高考化学试卷（新课标)事考答案与试题佩折一、选择题1.下列叙述正确的是()A.1.00 molNaC1中含有6.02X1023个NaC分子B.1.00 molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L1的NaC溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】54：物质的量的相关计算：5C:物质的量浓度的相关计算.【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答.【解答】解：A、因NaCI为离子化合物，则不存在NaCI分子，故A错误：B、因Na的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol,其电子总数为8×6.02×1023，故B正确：C、欲配置1.00L,1.00mol。L1的NaCl溶液，可将58.5gNaC溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误：D、NaCI的物质的量为，58.5g,1mol,则电解58.5g熔融的Nad,1 molNaCl生58.5g/mo1成0.5mol氯气，能产生0.5mol×22.4L/mo=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误：故选：B。【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键.2.分子式为CsH1C的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A.6种B.7种C.8种D.9种第1页1共20页【考点】4：同分异构现象和同分异构体.【专题】532：同分异构体的类型及其判定.【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：(1)先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体，(2)确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子(3)根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子(4)对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢.【解答】解：分子式为CsH11C的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2CI;CH3CH2CH2 CHCICH3;CHCH2 CHCICH2CH3:主链有4个a碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2CI;CHCH(CH3)CHCICH3;CH3CCI(CH3)CH2CH3:CH2CICH (CH3)CH2CH3:主链有3个碳原子的：CH2C(CH3)2CH2C:共有8种情况。故选：C。【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类.一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效.氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种.只要这样就可以了.比如说丙烷有两种一氯代物.3.下列反应中，属于取代反应的是()DCHgCH=CHz+Br2CC14CH;CHBrCHzBr浓H,S04②CH3CH2OH△CH2=CH2H2O浓日，S04③CH3COOH+CH3CH2OH△CH3 COOCH2CH3tH2O浓且zS04④C6H6+HNO3△C6HsNO2+Hh2O.第2页|共20页A.①②B.③④C.①③D.②④【考点】6：取代反应与加成反应【分析】①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应：②在浓硫酸作用下，加热到170℃时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水：③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应：④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应，【解答】解：A、①属于加成反应：②属于消去反应，故A错：B、③属于酯化反应，也属于取代反应：④属于苯的硝化反应，也属于取代反应,故B正确：C、①属于加成反应：③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错：D、②属于消去反应：④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错。故选：B。【点评】本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质.4.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(A.c (H)B.Ka (HF)C.c(F)D.c(H)c(H)c(HF)【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】21：热点问题：35：类比迁移思想：42：控制单因变量法：51G:电离平衡与溶液的p专题.【分析】根据F属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答.【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)不断减小，第3页1共20页