B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强：C.C2HSH与C2HOH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2HOH分子间存在氢键：D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、B的金属性强弱即可判断LOH与Be(OH)2的碱性强弱。【解答】解：A.在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故A错误：B.C与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCI的热稳定性比PH3强，故B错误：C.CH5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确：D.Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比Be(OH)2的碱性强，故D错误：故选：C。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。3.(6分)下列叙述正确的是()A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护：DD:盐类水解的应用.【分析】A.根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析：B.Zn的活泼性强于Fe,组成原电池时Zn作为负极：C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒：D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收。【解答】解：A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数K与K存在关系为：K,所以K,越小，K越大，故A错误：B.Zn的活泼性强于Fe,组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部第2页|共17页
