2018年高考化学试卷（北京）（解析卷）

2018年北京市高考化学试卷事考答来与试想解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分.每题只有一个正确选项）1,(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制B.氘、氚用作“人造C.偏二甲肼用作发射D.开采可燃冰，氢气用于新能太阳核聚变燃料“天宫二号”的火箭将其作为能源源汽车燃料使用A.AB.BC.CD.D【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。【解答】解：A.甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选：B.氘、氚用作“人造太阳核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选：C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选：D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化第1页|共21页的区别，难度不大。2.(6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。过渡态夺氢91COCH3COOH提世催化剂●CCH4。0OH下列说法不正确的是()A.生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CHCOOH过程中，有C-H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【考点】15：化学反应的实质：H1:有机化合物中碳的成键特征，【分析】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比：B.甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断：C.图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C-C化学键D.催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变：【解答】解：A.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH:COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确：B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，故B正确：C.①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确：D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误：故选：D。第2页|共21页【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。3.(6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：CnHssCOOH+C2Hs1OHCiH3COOCHs+H0B.常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH+OHC.由Na和CI形成离子键的过程：Nax+C迹→Na*CI时D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e=Cu【考点】48：化学方程式的书写：92：离子键的形成：BI:电极反应和电池反应方程式：I8:聚合反应与酯化反应：【分析】A.硬脂酸为C17H35COOH,含有羧基，与C2H8OH发生酯化反应生成C17H35C018OC2H5:B.常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1,说明NHH2O不能完全电离，为弱电解质：C.氯化钠为离子化合物，含有离子键：D.电解精炼铜，阴极析出铜。【解答】解：A.硬脂酸为C1H35COOH,含有羧基，与C2H18OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C1,H6C0OH+C,H,18OH浓骑酸C1H,C01OC,H,+H,0,故A错误：B.常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1,说明NHH2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NHH2O=NH4+OH,故B正确：C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中N失去电子，CI得到电子，则由Na和q形成离子键的过程：aG:一Na:,故C正确：D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu+2e=Cu,故D正确。故选：A。第3页|共21页