2010年高考化学试卷（天津）（解析卷）

对：B、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故B对：C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C错：D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D对：故选：C。【点评】本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视3.(6分)下列鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别AI+、Mg2+和AgB.用Ba(NO3)2溶液鉴别C-、SO42-和CO32C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CHCH=CHCH2OH和CHCH2CH2CHO【考点】PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别A#和Mg+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，具有不同的现象：用Ba(NO3)2溶液不能鉴别SO42~和CO32~,因都生成不溶于水的物质：核磁共振是根据不同H的吸收图象，判断出化合物有几种不同的H,1-溴丙烷有三种H,2-溴丙烷有两种H所以1-溴丙烷会有三个吸收峰，而2-溴丙烷只有两个：CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，则不能鉴别.【解答】解：A、氨水分别和AI+、Mg+反应生成难溶于水的AI(OH)3和Mg(OH)2,不能鉴别二者，鉴别A3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，故A错：B、用Ba(NO3)2溶液不能鉴别SO42~和CO32·,因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B错：C、1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确：D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错。第2页|共15页故选：C。【点评】本题考查物质的检验和鉴别，做题时要注意A!(OH)3的性质，碳碳双键、醛基与高锰酸钾反应的性质，很多同学在这两个地方容易出错，4.(6分)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO·)【考点】DB:盐类水解的原理：DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质：DN:离子浓度大小的比较.【专题】51A:溶液和胶体专题.【分析】(1)溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等：(2)根据PH大小可计算出溶液中H浓度，pH=4.5,c(H)=10~4.5molL1,pH=6.5,c (H)=10-6.5 mol.L-1;(3)根据AgCI的溶解平衡可知溶液中的C浓度越大，AgCI的溶解度越小：(4)pH=5.6的CH3COOH与CHCOONa混合溶液呈酸性，溶液中H大于OH浓度，根据溶液呈电中性，则有c(CH3COO~)>c(Na*):【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NHSO4溶液的pH<7,故A错：B、pH=4.5,c(Ht)=10-4.5 mol.L-I,pH=6.5,其c(H+)=106.5molL1,c(H)是100倍的关系，故B正确：C、当溶液中c(C)不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCI的溶解度也是不同的，故C错：D、混合溶液显酸性，则c(H)>c(OH~),根据电荷守恒，c(CHCOO)>c(Na),故D错：故选：B。【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较.做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解.5.(6分)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+一Cu2+2Fe2+第3页|共15页