2017年高考化学试卷（天津）（空白卷）

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC4萃取A.AB.BC.CD.D5.(6分)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物稀盐酸色88o时CaCO3NaHCO3NanSiOC饱和溶液溶液如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>SiD.用中文“氯”（à0）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.(6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g).230℃时，该反应的平衡常数K=2×10~5.已知：Ni(C0)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4:第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)=4V生成(CO)二、本卷共4题，共64分.7.(14分)某混合物浆液含有A1(OH)3、MnO2和少量N2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使N2CO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答I和Ⅱ中的问题。第2页丨共6页搅拌桨NaOH溶液沉淀-固体+A固体溶液混合物混合物浆液围体@CNa,S0,溶液阳离子肢阴离子膜Na,s0,溶液固体混合物分离利用的流程图【,固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为·B→C的反应条件为,C→AI的制备方法称为(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有C2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C2,由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）a.温度b.C的浓度c.溶液的酸度(3)0.1molC2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH20的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CO42~能从浆液中分离出来的原因是分离后含铬元素的粒子是一：阴极室生成的物质为(写化学式).8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：浓HNO,CHCHyCOOH浓HSO4,△浓H,SO,△NO2 KMnO /H*ANO2 HH2ONO2 Fe/HCI①②③④SO HBCOOH OCOOH OCOOHNHCCH,浓H,SO4.△NHCCHHH2ONHEFe/HCI己知：回答下列问题：第3页|共6页