2008年高考化学试卷（天津）（解析卷）

2008年天津市高考化学试卷解析版事考答案与试题佩折一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.(6分)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献.下列各组物质全部由化学合成得到的是()A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶磷化铟【考点】L2:合成材料【专题】538：有机化合物的获得与应用，【分析】A.纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素：B.食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等：C.合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得：D.石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一：【解答】解：A,纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃：纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，青霉素是一种著名的抗生素，它是由真菌中的青霉菌产生的，可以治疗多种细菌性疾病，也可人工合成，故A错误：B.尿液和汗液中都有尿素，人工也可合成化肥尿素海水中含有大量食盐，所以食盐是天然存在的：聚乙烯是人工合成的，故B错误：C.涤沦是三大合成之一洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠添加表面活性剂、助洗剂人工合成：阿斯匹林又名乙酰水杨酸具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，可由邻~溴苯甲酸和乙酸反应制取，也可由水杨酸)和乙酸直接通过酯化反应合成，所以涤沧，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确：D.石英主要成分是二氧化硅，是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，天然存在的，故D错误：故选：C。第1页1共14页【点评】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分.题目难度不大，2.(6分)对平衡体系C02(g)=C02(aq)△H=-19.75kmol1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压【考点】CD:化学平衡的调控作用.【专题】51E:化学平衡专题，【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响.【解答】解：对平衡体系C02(g)=C02(aq)△H=-19.75k小moll,该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选：D。【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素。3.(6分)醋酸溶液中存在电离平衡：CH;COOH一→H+CH;COO~,，下列叙述不正确的是()A.CH3 COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)一℃(OH)+c(CH3COO~)B.0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH~)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题，【分析】醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答，【解答】解：A.醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c(H)一℃(OH)+C(CH3 COO),故A正确：B.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，第2页|共14页所以氢氧根离子浓度增大，故B错误：C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C正确：D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01molL,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确：故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点。4.(6分)下列叙述正确的是()A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH)B.PCl3和BC3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅【考点】77：元素周期律的作用：86：原子核外电子排布.【分析】A.根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对：B.PC3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构：BC3分子中B原子的最外层电子数为6：C.H2S是含极性键的极性分子：CS2分子都是含极性键的非极性分子：D.原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。CH2-OH【解答】解：A.1个甘氨酸NH2含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误：B.PC3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构：BC3分子中B原子的最外层电子数为6，CI原子的最外层电子数为8，故B错误：C.HS是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误：D.因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长

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