下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ.mol-1D.V(H2O2)=V(H0)=V(O2)【考点】16：化学反应的基本原理；17：化学反应的能量变化规律：BB:反应热和焓变：CA:化学反应速率的影响因素，【专题】513：物质的性质和变化专题：517：化学反应中的能量变化.【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应：B、反应的催化剂是I:C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H.而非活化能：D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比：【解答】解：A、已知：①H2O2+I→H20+H0~慢②H202+0→H20+O2+1快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I·是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确：B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I,IO~只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98 KJ/mol,.△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误：D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。故选：A。【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大，4.(6分)X,Y,Z均为短周期元素，X,Y处于同一周期，X,Z的最低价离子分别为X2和Z·,Y和Z·具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y>ZD.原子序数：X>Y>Z第3页|共25页
