2015年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）

2015年全国统一高考化学试卷（新课标I)◆考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.(6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金.其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【考点】12：化学科学的主要研究对象：1B:真题集萃：EG:硝酸的化学性质【分析】“强水“性最烈，能蚀五金.其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答。【解答】解：A.氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误：B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CCO:发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确：C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如C等金属，不符合条件，故C错误：D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误：故选：B。【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大。2.(6分)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H个数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】1B:真题集萃：4F:阿伏加德罗常数.第1页|共23页【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A.一个D20和H20分子中质子数都是10,18g的D20物质的量=。18g,-0.9mol、18gH,0的物质的量=，18g,=1mol,根据N=nN知，其20g/mol18g/mol分子数之比等于物质的量之比=0.9mol:1mol=0.9:1,结合分子构成计算质子数：B.nH2S03)=0.5 mol/LX2L=1mol,亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度：C.过氧化钠和水反应方程式为2Na202+2Hz0=4NaOH+02↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol,据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数：C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知，2 molNO与1molO2恰好完全反应生成2 molNO2,但NO2和N2O04之间存在转化，方程式2NO2=N2040【解答】解：A.一个D20和H20分子中质子数都是10,18g的D20物质的量-18g,=0.9mol、18gH0的物质的量=，18g,-1mol,根据N=nNA知，其20g/mol18g/mol分子数之比等于物质的量之比=0.9mol:1mol=0.9:1,二者的分子数分别是0.9NA、NA,结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、1ONA,故A错误B.nH2S03)=0.5molL×2L=1mol,亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的什个数远远小于2NA,故B错误：C.过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中0元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol,则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol,电子数为0.2Na,故C正确：D.N0和O2反应方程式为2NOO2=2NO2,根据方程式知，2 moINO与1molO2恰好完全反应生成2 molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2=N2O4,所以产物分子数小于2NA,故D错误：故选：C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱第2页|共23页电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD,注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2=N204。3.(6分)鸟洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1【考点】1B:真题集萃：5A:化学方程式的有关计算.【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比。【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=Na知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选：C。【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大。4.(6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液成血红稀硝酸将F氧后滴加KSCN溶液色化为Fe3.第3页|共23页