2014年高考化学试卷（福建）（解析卷）

2014年普通高等宇校格生全国统一考试（福建卷)理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷整体特点是：题型与往年类似、总体难度不大、亮点比较多。其中第9题要注意反应是在“常温下”：第10题的B项水的离子积不变，但n(+)与(OH-)的乘积随溶液的体积而发生变化：第11题D项转移电子数与离子的减少数不等：第12题以图表、数据形式，给出一氧化二氮分解的实验数据，学生要提取有效信息，利用图表中的横纵坐标，进行分析，其中，试题中半衰期是一个提示，学生要能从中分析出半衰期的变化规律，分析得出4个选项中相一致的正确项：第25题以“焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定”为素材，考查学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。这些对高考考试方向均很好的导向作用，在教与学中不能把有些知识讲得太绝对，要具体问题进行具体分析，切忌思维定势。第I卷6。下列有关物质应用的说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】对物质的应用型判断类试题，我们在平时要对常见物质的用途多关注、多积累。A项生石灰可作食品的干燥剂，错误，B项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误，C项铝能与CH:COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D项小方打在发醉时化产生C0,是面包发酵粉的主要成分，正确。【命题意图】本题考查常见物质的用途，学利网如干燥剂、调味品、食醋、小苏打等，在平时要多关注、积累化学与生活类的物质、重点掌提乙们的性产与用途等。7.下列关于乙醇的说法不正确的是A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体。D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】从乙醇的制取与性质入手进行分析。A项纤维素水解之物得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用产生乙醇，正确：B项乙烯与水加成得乙醇，正确：C乙醇与乙醛的分子式不同，不是同分异构体，错误；D项乙醇与乙酸通过酯化反应或取代反应得乙酸乙酯，正确。第1页|共12页【命题意图】考查乙醇的制取、酯化反应、同分异构体等，平时要重点关注必修二中几种重要有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等)的性质与应用。8。下列实验能达到目的的是A.只滴加氨水鉴别NaCl、AIC、MgC2、Na2SO4四种溶液B.将NHCI溶液蒸干制备NHCI固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】逐一分析各项实验基本操作原理。A项NaC.N,S0.与氨水不反应，均无现象，A1C1:、gC1,与氨水反应均生成白色沉淀，错误；B项在蒸干H:C落液的过程中H,C1会分解，得不到NH:固体，错误；C项酒精和水相溶，不能通过萃取分液万法将其分离，错误。【命题意图】考查化学实验基本操作鉴别、卖文、萃取、分液、胶体的丁达尔实验)，化学实验基本操作属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、世验等为高考考查的重点。9。常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③02N2H④FeCl溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③.【答案】B【解析】采用逐一验证的方法进行解答，要过意反应的条件为“常温下”。第①组Y[A1(OH]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确：第②姐SO,不与盐酸反应，错误，第③组常温下N既不与O:反应，又不与H反应，错误；第④姐常温下C:就与FC1反应，又与浓硝酸反应，正确。【命题意图】考查无机化合物间的转化（反应。科网考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟远10.下列关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO}第2页|共12页B.25℃时，加水稀释后，nH+)与OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：cNa+)+cH+)=cOH-)+cHCO5)十c(CO3-)D.温度升高，cHCO5)增大【答案】B【解析】解题时注意：NaHCO:溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO:正确的电离方程式为NaHCO:=Na·HCO,错误，B项虽然加水稀释后cH)×c(OH)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故H与○H)的乘积交大，正确：C项不满足电荷守恒，错误：D项温度升高，促进HCO:的电离和水解，cHCO:,错误。【命题意图】考查电解质溶液，具体考查酸式盐的电离方程式的书写，水的离子积的相关计算，电荷守恒式的书写、盐类水解的应用等选修四中核心知识的应用.o2011.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag十C2=2AgCI。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl十e=Ag十C-阳离了交换膜B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成(只允许阳离子通过)AgCl/AgC.若用NaCI溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减1mol-1.1盐酸少0.02mol离子【答案】D【解析】抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。A项正确的正极反应式为C1十2=2C1ˉ，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaC1溶花.代替盐酸，但电池总反应不变，错误：D项当电路中转移0.01mo1e时，交换膜左侧产生0.01mo1Ag与盐酸反应产生A3C沉淀，同时约有0.01mo1H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约●.2m1离子少，正确。【命题意图】考查原电池知识，具体考查电及反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是D项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定给审题时市来的干抗。12.在一定条件下，N20分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000第3页|共12页