2018年高考化学试卷（海南）（空白卷）

11.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化S02。下列说法正确的是0.8FA.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量阁06B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV0.2C.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键的生0.0F0.00成过程02一无水一有水1-0.29D.炭黑颗粒是大气中S02转化为S03的催化剂炭黑和氧气●氧原子⊙碳原子活化氧三、非选择题：共64分。13.[8分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子结构示意图为一：Y与Z之间形成的化学键属于(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是」(填元素符号：X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为(3)Z的最高价氧化物的电子式为14.[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H02溶解铜片，该反应的化学方程式为(2)电子工业使用FC3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FCl溶液应保持_（填“酸性”“碱性”或“中性"），原因是(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++51-=2Cul↓+I5②I5+2S203=S,0名+3I反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量K1充分反应后，用0.1000molL1Na2S203标准溶液滴定至终点，消耗Na2S03溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为_molL1。15.[9分]二甲醚(CH3OCH)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：可燃冰食盐水电解B浓硫酸醚(1)B为黄绿色气体，其化学名称为第2页1共5页(2)由A和B生成D的化学方程式为(3)E的结构简式为(4)由E生成二甲醚的反应类型为(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为.16.[9分]过氧化氢(H0)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)己知：H2g)十02(g)=H00△H=-286kJmo1H2(g)+02(g)=H2020△H2=-188 kJ-mol-1过氧化氢分解反应2H20)一2H00十O(g的△H=】kJ-mol-1.不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K)K298K)(填>、<或=).(2)100C时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量(mgL)分解率%离子加入量(mgL)分解率%无02Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.24×1012,H202的酸性H0(填>、<或=)研究表明，过氧化氢溶液中HO,的浓度越大，过氧化0.006氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分0.00418.0%解率与p州的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是」0.00227.5%相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是50.0%04.04.55.05.56.0pH17.[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取C02。打开弹簧夹，制取C02·为了得到干燥.纯净的C02,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是」不能用稀硫酸碳般钙代替稀盐酸，其原因是(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：稀盐酸步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产盛有C02的集气瓶中。充分反应，放置冷却生，瓶壁上有白色物质产生第3页1共5页