2008年高考化学试卷（海南）（空白卷）

2008年海南高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5第卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.HBr分子的电子式为：A.HBr:B.H'*Br C.H[Br:]D.H-Br2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B,将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6.下列离子方程式正确的是：第1页|共9页A.H202+2OH催化剂2H20+O2tB.C12+6OH≌C103+5C1+3H20C.2 MnO;+H2O2+6H=2Mn2++3021+4H2OD.3 MnO-+4H 2MnO,MnOz+2H2O7.关于铅蓄电池的说法正确的是：A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2eB.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s+2e=Pb(s)+SO42-(aq)8.白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P4O0。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol--l、P-O bkJ mol-l、P=0 ckJ-mo-l、O=0 dkJ.mol--l。PPO1o根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是A (6a+5d-4c-12b)kJ-mol-l B (4c+12b-6a-5d)kJ-mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol-19.下列离子方程式中，属于水解反应的是：A、HCOOH+HO=HCOO-+HOB、CO2+H2O=HCO-+HtC、C032-+H0=HC03+0H-D、HS-+H2O=S2-+H3O*10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y=2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：第2页|共9页A《-cH,+ch光照〉-CH2C1+HCIB.2CHCH2OH+02-Cu-2CH,CHO+2H2OC.CICH2CH=CH2+NaOH -H2O-HOCH2CH=CH2 NaClD.+HONO2浓硫酸-NO2+H2O12、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NHt、NO3-、K+、SO42-B、CO32-、NO3-、HCO3-、NaC、Na*、ClO-、AIO2-、NO3D、Cr042-、K、Na、S042-第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。13.(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。A空气BE(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式(3)写出一个由D生成B的化学方程式(4)将5mL0.10molL-l的E溶液与10mL0.10molL-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式②反应后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是③加热反应后的溶液，其pH(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是14.(8分)根据元素周期表1一20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。第3页|共9页