2021年高考化学试卷（福建）（解析卷）

2021年福建省新高考化学试卷◆考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【解答】解：A.高温烧结过程是复杂物理，把粉状物料转变为致密体：B.陶瓷成分是硅酸盐、不易变形的优点：C.黏土是含沙粒很少，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，故C错误：D.陶瓷主要原是黏土，含有多种金属元素：故选：C。2.【解答】解：A.该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物：B.由结构简式可知，其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子3杂化，因此形成的环状结构不是平面结构：C.该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，故C正确：D.碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化，使其褪色：故选：C。3.【解答】解：A.题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量：B.12 NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为，128120g/4mol=0.7NA,故B正确：C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳和HCI CH4与足量C2反应生成CHCI的分子数小于0.1NA,故C错误：D.电解熔融MgC5制2.4gMg,电路中通过的电子数为。4.4g/mol=0.2NA,故D错24g/mo1误：故选：B。4.【解答】解：A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SOg,部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化203，故A错误：B.H5SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO5和K2SO4,为复分解反应，故B正确：C.H4SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNOg,说明HNO3的沸点比H2SO6的低，故C正确：D.硫酸，所以制备使用的铁锅易损坏：第1页|共7页故选：A。K+[5.【解答】解：A.KI为离子化合物，其电子式,故A错误：B.I2(aq)+~(aq)=l·(aq)为可逆反应，溶液中含有2，滴入淀粉溶液后会变蓝，故B错误：C加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，故C正确D.加少量AgNO3固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，平衡逆向移动：故选：C。6.【解答】解：ANH4、SO32~之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存：B.Fe3+、SCN之间发生反应，不能大量共存：C.F©2+、NO2~在酸性溶液中发生氧化还原反应，在H2SO4溶液中不能大量共存，故C错误：D.Na、K+、C、CIO之间不反应，都不与Ba+、OH反应，能够大量共存：故选：D。7.【解答】解：A.该装置中，若Zn比Cu活泼，此时Zn为负极：若Cu比Zn活泼，此时Cu为负极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱：B稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，洗气后再用浓硫酸干燥：C.乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，同时吸收乙酸和乙醇，沸石可以防止暴沸：D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应：故选：D。8.【解答】解：结合分析可知，R为H,X为O,Z为S元素，A非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：X>W>Z:B.Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物：C氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物：D.铝元素最高正价为+3价，氮元素的最高正价为+5，没有最高正价：故选：B。9.【解答】解：ALi是活泼金属，能与水反应，可使用有机电解液：B.充电时，原电池的负极与电源的负极相连作阴极，阳离子有样机向阴极移动，L由正极向负极迁移，故B正确：第2页|共7页C.放电时，C作正极2+4Lt+2e一2Li2C04+C,故C正确：D.由正极反应历程可知，C为最终产物，故D错误：故选：D10.【解答】解：A.随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH)比c点溶液的小，故A正确：B.NaHCO3溶液显碱性，则HCO3ˉ的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka4,即Kh=Ew飞>K2,所以a点时，Kw>Ks(H2CO3)·Ka4(H2CO3)，故B错误：C.b点溶液显碱性*)c(HC03)+2c(CO32-),故C错误：D.NHCO3溶液中存在HCOg的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，促进HCO3的水解和电离，故D错误：故选：A二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.【解答】解：(1)“焙烧”产生的气体为$02，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵，故答案为：氨水：(2)“浸出”时，提高单位时间内钼浸出率即提高反应速率、搅拌（或增加N2CO4用量)：当浸出温度超过80℃后，主要原因是温度升高使水大量蒸发MoO4晶体析出，混入浸渣，故答案为：适当升温、搅拌（或增加NasCO3用量）：Na2MoO4晶体析出，混入浸渣：(3)CuS和FeS的pKp分别为35.2和17.2，则Kp(CuS)=1035.4,Kp(FeS)=10-172,要使C2浓度小于50×10-aoL,则s7-浓度大于10高.3104mon-10-92molL,要使Fe24浓度小于60x10-6mmL,则s5-浓度大于101.102mol/L =10-1.2mol/L,综述：c(S2-)>101.7mo/L,c(S2-)=10l.2mol/L时，lg(10-114)=pH-15.1,pH=15.1-11.5=3.9,为了使溶液中的杂质离子浓度小于8.0×10-6mol/L,应控制溶液的pH不小于3.9，故答案为：3.6：第3页|共7页