2022年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Cr52Fe 56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D【解析】【详解】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意：B.黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意：C.造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意：D,胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意：答案选D。2.少量Na,O2与H2O反应生成H,O2和NaOH。下列说法正确的是A.Na,O2的电子式为Na[:O]NaB.HO的空间构型为直线形C.H2O2中0元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是NaO:O:2Na,A错误：…12-B.H,O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误：C.H,O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确：D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误：故选C。3.工业上电解熔融AlO3和冰晶石(N,AlF。)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(AI#)<(Na)B.电负性大小：F下O)第1页|共20页C.电离能大小：I(OI,Na)D.碱性强弱：NaOHO),故B错误：C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I(O)>I(Na),故c错误：D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NOH>Al(OH)3,故D错误：故选A。4.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是60%硫酸NaHSO,(s)饱和NaHSO,(aq):ga982甲丙A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】【详解】A.60%硫酸和NaHS03(s)可发生反应：HSO4+2 NaHSO3=Na2S04+2SO2↑+2H20,因此装置甲可以制取SO2气体，A正确：B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确：C.SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错误：D.SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确：第2页1共20页答案选C。5.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C-CC夹角都为120B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.IVA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】【详解】A.金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为10928'，故A错误：B.SH,的化学键为SiH,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子：SiCl,的化学键为S-C1,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确：C.锗原子(Ge)基态核外电子排布式为Ar4s24p2,故C错误：D,VA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误：故选B。6.周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJmo),是常见燃料：Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H,S正。在水中完全电离为H和S):1885年德国化学家将硫化锗(GS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗：下列化学反应表示正确的是A.SiO2与HF溶液反应：SiO,+6HF=2H+Si正+2H,OB.高温下H2还原GeS2:GeS2+H=Ge+2H,SC.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO子=PbSO。D.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2H,O(g)△H=890.3kJ·mol【答案】A【解析】【详解】A.由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H,S正。和水，反应的离子方程式为SiO,+6HF=2H+Si正2+2H,0,故A正确：第3页|共20页