2014年高考化学试卷（安徽）（空白卷）

2014年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷)理科综合能力浏斌化学部分7.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产OH品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+HO。下列有关三聚氰胺的说法正确的是HON OHA.分子式为C3H6NO3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应8.下列有关FeSO4方溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、CHOH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2-=Fe2++L2C.和Ba(OH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO2-+Ba2++3OH=Fe(OD3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成112gFe9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(gO3(g)三N2Os(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是BCD61.02N0,8)+C,0.40,g+0,(3时间s时间反应过程升高温度，平衡常数减小0-3s内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡达平衡时，仅改变x,vN02)=0.2mol-L1正向移动则x为c(O)第1页|共4页11.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.NaS溶液：cNa+)>cHS-Pc(OH-Pc(HS)B.NaCz04溶液中：c(OH-）-cH+Hc(HCO4-)+2c(HCO4)C.NazCO3溶液：cNa+)+c(H+)=2c(CO32-Hc(OH-)D.CH COONa和CaC2混合溶液：cNa+)tc(Ca2+)=c(CHCOO-tc(CH;COOH+2c(C-)12.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀13.室温下，在0.2mol/LAlz(SO)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性的原因是AI3+水解，离子方程式为：Al3++30HAl(OH)310B.a→b段，溶液pH增大，AI+浓度不变C.b→c段，加入的OH主要用于生成AI(OH3沉淀D.d点时，AI(OH)方沉淀开始溶解VNaOH/mL25.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.(1)Na位于元素周期表第周期第族：S的基态原子核外有个未成对电子：Si的基态原子核外电子排布式为(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiS02-Na+NaCl5H2SOHCIO(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，己知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4K」，该反应的热化学方程式是第2页|共4页(4)CO2是常用于水的净化，工业上可用C2氧化NaCIo2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目26.(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：OCH2HCECH-化剂BCHOH.CH2=CH-C=CH催化ACCH3CH3CHC-CHE CHCHOHCH C=CCOOCHCH浓HS04,△COOCH2CH3COOCHCH3DGH(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是B→C的反应类型是(2)H中含有的官能团名称是:F的名称（系统命名）是(3)E→F的化学方程式是(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰②存在甲氧基(CHO一)。TMOB的结构简式是(5)下列说法正确的是a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个r键c.1molG完全燃烧生成7molH20d.H能发生加成、取代反应27.(14分LPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下：滤液①LiF(s)LH亚，饱和溶液LiP到s).HF(I)④无水HF(①PCI,(s)②反应LPF,产品无水HF()PF,(g),HCI(g)尾气HE,HC)HF循环使用⑤HC1用水吸收己知：HC1的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PC5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化第3页|共4页