2010年高考化学试卷（广东）（空白卷）

2010年广东省高考化学试卷一、解答题（共6小题，满分24分）1.(4分)(2010广东)能在溶液中大量共存的一组离子是()A.NH4、Ag、PO43-、CB.Fe3t、H、I、HCO3C.K+、Na、NO3、MnO4D.Al3+、Mg2+、S042-、C0322.(4分)(2010广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.16gCH4中含4NA个C-H键B.lmol.L-NaCl溶液含有NA个Na*C.1 molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3.(4分)(2010广东)在298K、100kPa时，己知：2H20(g)=2H2(g)+02(g)△HH2 (g)+Cl2 (g)=2HCI (g)AH22Cl2 (g)+2H2O (g)=4HCI (g)+02 (g)AH3则△H与△H和△H2间的关系正确的是()A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H=△H1-△H24.(4分)(2010广东)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示.下列判断正确的是(甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B.氢氧化物碱性：丙>丁>戊C.金属性：甲>丙D.最外层电子数：甲>乙5.(4分)(2010广东)下列说法正确的是()A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6.(4分)(2010广东)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c (Na)>c (A-)>c (H+)>c (OH-)B.c (Na)>c (OH-)>c (A-)>c (H)C.c (Na)+c (OH-)=c (A)+c (H)D.c (Na)+c (H)=c (A)+c (OH-)二双项选择题：本大题共2小题，年小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分.7.(6分)(2010广东)对实验I一V的实验现象预测正确的是()第1页1共4页先加入碘水，再NHC和加入CCL,振荡Ca(OH)2后静置KSCN试液I mol.L饱和CuSOCaOAIC,溶液FeCl,落液溶液A.实验1：液体分层，下层呈无色B.实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验3：试管中颜色变为红色D.实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8.(6分)(2010广东)铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是()☒盐桥（装有琼脂灯泡他和KC引溶液)A.正极反应Zn-2e-=Zn2+B.电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外电路中，电子从负极移向正极D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液三、解答愿（共4小题，满分64分）9.(16分)(2010广东)固定和利用C02能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体,CO2与化合物I反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物V,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)·COOHCH=CH2CH-CH-COOH反应①：+C020CH-CH,000CH-CH2CH-CH,反应②：+C0W(1)化合物I的分子式为.1mol该物质完全燃烧需消耗mol02.(2)由CHCH,Br通过消去反应制备I的化学方程式为(注明反应条件)·第2页1共4页(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：C≡CH(5)与C02类似，C0也能被固定和利用.在一定条件下，C0、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和皿，其分子式均为CgHO,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和I的说法正确的有(双选，填字母)A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1molI或I最多能与4molH2发生加成反应.10.(16分)(2010广东)硼酸(H3B03)在食品、医药领域应用广泛(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2HBO3+(2)在其他条件相同时，反应HBO3+3 CHOHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是」②该反应的△H0(填“<”、“-”或“>").(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(q)+H20(I)B(OH)4](aq)+H*(aq)己知0.70molL1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0x10~5molL-l,c平衡(HBO3)℃起始(HBO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)91008060333K40313K20303K00102030405060t/min11.(16分)(2010广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.己B-锂辉石（主要成分为Li20-A203-4Si02)为原材料制备Li2C03的工艺流程如下：饱和碳酸钠溶液B一锂辉石·侵取细一浸出液→除杂声滤液蒸发浓缩沉淀碳酸锂浸出渣→滤渣m》母液己知：Fe3+、Al+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4：Li2S04、Li0H和Li2C03在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.(1)步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42~，,另含有AI3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液.第3页1共4页