2015年高考化学试卷（海南）（空白卷）

2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65Ag108C135.5Fe56Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol-L1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.S02C.S03.D.C024.己知丙烷的燃烧热△=2215KJmo,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A.55 kJ B.220kJ C.550 kJD.1108kJ5.分子式为CHo0并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）()A.3种B.4种C.5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO+3C-+5H20。则RO中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.下列叙述正确的是()A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO)28.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()第1页|共6页A.K2SOB.CH3COONaC.CuSOaD.Na2CO39.下列反应不属于取代反应的是()A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10.下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K=1.8×105)和一氯乙酸（乙，K=1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()AB.D.12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题一一第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题一一第20题为选考题，考生根据要求做答。13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：0.A门C40卵BHSO CHOC00,△心4出oH光最(C3HOCD回答下列问题：(1)A的结构简式为」第2页|共6页(2)B的化学名称是(3)由乙醇生产C的化学反应类型为(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是(5)由乙醇生成F的化学方程式为14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：☒螺四(1)能与X发生化学反应的酸是由X制备Mg2Z的化学方程式为(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为(3)Z、X中共价键的类型分别是15.(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是(2)己知KAgC)=1.8×1010,若向50mL0.018mol-L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为mol-L,pH为(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为」(4)右图所示原电池正极的反应式为16.(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1moL1的氨水中加入少量的NH,CI固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”)：若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N20和H20,250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为:若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。(3)由N,0和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2,其△H=kJ-mol第3页|共6页