2012年高考化学试卷（四川）（空白卷）

2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B。食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5WaB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子数目为0.46NaD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6Wa8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，XY为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A.XY、Z、W的原子半径依次减小B,W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若w与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W9.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2Hz0=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO,2+2H=H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(S0,2溶液与0.02mol/LBa(OH2溶液等体积混合：NH4++A3++2S042-+2Ba2++4OH=2BaS0a↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO,+6H△Fer+3NO,↑+3H,010.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氪水中加入固体NaOH:cNa)=c(C)+c(CIO)+c(OH)B.pH=8.3的NaHCO溶液：cNa）>cHCO)>c(CO,2)>c(H2COC.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C)=c(NH:)>c(OH)=c(H)D.0.2mol/LCH:C00H溶液与0.1mol/LNa0H溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH)=c(CH COO)-c(CHsCOOH)11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHgCH2(0H-4e+H20=CHgCOOH+4H+。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHOH+O2=CH3COOH+H0D.正极上发生的反应为：O2+4e+2H20=40片12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的S02与1.100mol02在催化剂作用下加热到600℃发催化剂生反应：2502+02加熟一2503，△Hk0。当气体的物质的量减少0.315mo1时反应达到平第1页1共4页衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当S03的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaC2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，S02的转化率为90%13.向27.2gCu和C20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成N0和Cu(NO2,在所得溶液中加入1.0mol/M的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的N0在标准状况下的体积为4.48LD.CC20与硝酸反应后剩余HNO为0.2mol26.(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。己知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。E电解DBBHDH2O请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。(2)A在B中燃烧的现象是(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是(4)G+J→M的离子方程式是(5)Y受热分解的化学方程式是27.(14分)已知：一CHO+(C6Hs)3P=CH一R→一CH=C一R+(C6Hs3P=0,R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC一CH=CH一CH=CH一COOH,其合成发生如下：X-O2M→(C6Hs)zP=O①之Y②20→W③L→C2H5OH其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件己略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。请回答下列问题：(1)W能发生反应的类型有(填写字母编号)A.取代反应B.水解反应C氧化反应D.加成反应O(2)已知一C一为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面。(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：第2页1共4页(5)写出第②步反应的化学方程式28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：装有足量干燥剂装有氧化铜装有足量浓疏酸测定生成制取氨气的干燥管的硬质玻管的洗气瓶氨气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板D甲小组测得，反应前氧化铜的质量mg、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积VL。乙小组测得，洗气前装置D的质量mg、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2l请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称(2)检查A装置气密性的操作是(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小A氢氧化钙、硫酸、硫酸反应的化学方程式为组铵①乙小用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：组②浓氨水、氢氧化钠③(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是、。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是第3页1共4页