2009年高考化学试卷（北京）（解析卷）

2009年北京市高考化学试卷事考答案与试题佩析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1.(5分)化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是()A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D,用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应【考点】19：绿色化学：J8:苯酚的化学性质：J:油脂的性质、组成与结构【分析】A.苯酚能杀菌消毒：B.白磷着火点低，且有毒：C.油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠：D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢。【解答】解：A.苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误：B.白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误：C.油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确：D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3C0OH=Ca(CHC00)2tCO2个+H20、Mg(OH)2+2CH3C0OH=Mg(CH3C00)2+2H20,所以发生的是复分解反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大第1页|共19页2.(5分)下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2H20+4e~=4OHD.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2C~-2e=Cl2【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护.【专题】511：电化学专题.【分析】A、电镀时，镀件作阴极B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应.D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极：镀件是铁，应作阴极，故A错误。B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确。C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为02+2H20+4e~=40H,故C正确。D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2C-2e=C2个，故D正确。故选：A。【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用。3.(5分)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17：X与W同主族：Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是()A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>W第2页1共19页C.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【专题】16：压轴题：51C:元素周期律与元素周期表专题，【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为元素，X与W同主族，则x为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为1749=13，为A元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素2,结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题.【解答】解：由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al,Z为Na。A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>AI,故A错误；B.氢化物沸点HF>HCl,因HF分子间存在氢键，故B正确C.非金属性F>Cl,则离子还原性C>F,故C错误：D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na>AI>F,离子半径F->Na>AI3,故D错误。故选：B。【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识，4.(5分)下列叙述正确的是()A.将C02通入BaC2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S02,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶C.向AICl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuS0,固体，速率不改变【考点】CA:化学反应速率的影响因素；EG:硝酸的化学性质；F5:二氧化硫的化学性质：GL:两性氧化物和两性氢氧化物.第3页1共19页