2016年高考化学试卷（浙江）（10月）（解析卷）

化学参考答案1.A解析酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。2.B解析A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。3.C解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。4.A解析B项，H2还原CuO,H2作还原剂，H2O是氧化产物：C项，C2和H0反应，C2既是氧化剂又是还原剂：D项，SO3和HO反应不是氧化还原反应。5.B解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离：C项，NaCO,的水溶液因为CO的水解呈碱性：D项，NaCI的水溶液呈中性。6.C解析配制生理盐水用的是食盐：工业上利用SiO2、Na2CO3、CCO3在高温下制造普通玻璃：MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料：在海水中钠元素是以Na+形式存在。7.D解析A项，NaCl的电子式应为Na+[CI]:B项，二氧化碳的结构式应为OCO;C项，S2·的结构示意图：8.A解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。9.A解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。10.A解析B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网：C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使千燥的蓝色石蕊试纸变红：D项，由于玻璃中的SiO2能和NOH反应，所以盛放NOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。11.B解析A项，16C中质子数为6，中子数为8：B项，CHOH是一元醇，而甘油是三元醇，第1页」共8页所以它们不是同系物：C项，CH2的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点CH3-CH2-CH2-CH-CH3各不相同：D项，CH3,其名称为2甲基戊烷。12.C解析A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定：B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1：2，它和起始量、转化率均有关系：D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。13.B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na+2H,O一2Na++2OH+H2↑：C项，应为2NH+SO-+Ba2++20H-=BaS04↓+2NH3H20:D项，应为HC05+Ca2++OH-=CaC03+H20。14.D解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O,Y为S,Z为C,W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大：B项，稳定性HC>HS:C项，由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6:D项，C2+NaS-S↓十2 NaCI,,反过来不能进行。15.C解析A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种：B项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应：C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同：D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。16.B解析A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物：C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸：D项，甲醛能使蛋白质变性。17.D解析A项，在铁的吸氧腐蚀过程中，铁片发生氧化反应而被腐蚀：B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多：C项，铁片负极反应式应为Fe-2e一Fe2+。18.D解析A项，若0.1molL-1醋酸溶液的pH>1,则证明醋酸是弱电解质：B项，若0.1molL-1 CH;COONa溶液呈碱性，则证明CH;COO-发生水解，从而证明CH;COOH是弱电解质：C项，比较浓度均为0.1moL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质：D项，当NOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明酷酸是弱电解质。19.D第2页」共8页解析根据图示，N2(g)+3H(g)三2NH(g)△H=一2(b-a)kJ-mol-1,所以，A、B两项错误，根据图示：2NH)—N2(g)十3H2(g)△H=2(b十c-a)kJ-mol-1,所以C项错误，D项正确。20.A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误：B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键：C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH-和Na+,所以具有导电性，正确：D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和02，形成共价键，正确。21.D解析A项，cR)=L4-0.8molL-=0.030molL-lmin-1,正确B项，在50min时，20 min两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确：C项，在50min时，30℃时，R分解了1.6molL-1,而在25℃时，R分解了1.3molL-1,所以在0~50min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，正确：D项，对比30℃和10℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。22.C解析A项，铁与盐酸反应生成F©2+，所以转移电子数应为0.1N,错误：B项，在pH=13的NaOH溶液中，cH+)*=10-13molL-1,所以1LpH=13NaOH溶液中，n(H+)*=10-13mol,错误C项，根据2H2十02一2H20、2C0+02=2C02,标准状况，8.96L(即0.4mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为02NA,正确：D项，1.2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA,而12g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA,所以1.2g的该混合物中，含有碳碳单键的数日应在0.15NA~0.2NA之间，错误。23.B解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X-)cNa+)>cHX)>c(H+)>c(OH),正确：C项，当V(NaOH=20.00mL时，正好完全反应生成NaX,溶液呈碱性，此时cNa+)>c(X-)>c(OH-)>cH+),错误：D项，当pH=7时，cNa+)=cY-)>cX-),错误。24.C解析由于还原性SO乃>~，所以通入C2发生的反应依次为S03-+Ch2+H20=S03-+2H++2C-①2I-+Cl—↓2+2C-②第3页|共8页