2013年高考化学试卷（浙江）（解析卷）

2013年浙江高考化学试卷参考答案7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判新。8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓HSO,制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和NH)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO,等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是C一替换氧化铝中的O2-而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被C-破坏。9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于NaO2的NaS2。Z与Y组成的物质是SO2,SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项S得电子能力比CI弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。10、D【解析】A选项：题给化会物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为CHO2,榜货子式变形为CH6C02,因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。11、D【解析】电解的电极反应为：阳极2-一2e-=2左侧溶液变蓝色32+60H=I03+5-+3H20一段时间后，蓝色变浅阴离子交换膜向右侧移动阴极2H0+2e-=H2↑+2OH右侧放出氢气如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极2-一2e-=2多余K↓通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极2H20+2e-=H2↑+2OH保证两边溶液呈电中性12、B【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ>HY>HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中cHY)≈cY-）,即KHY)≈cH)=10一p=10一5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，Y早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性Y>HX,即X-的水解程度大于Y-,溶液中c(Y-)>cX一)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：C(H+c(Y-+c(亿-一)+c(OH),又根据HY的电离平衡常数：dH)dY)K (HY).c(HY)K (HY)=c(HY)即有：cY-dH)所以达平衡后：cHFK(HY).c(HY)+c(Z-)+dOH-)c(H)13、C【解析】A选项：因m入了NaOH(aq)和Na2CO,(aq),在滤液中引入了Na*,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项溶液加第1页|共3页入H202后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(q)不显血红色，再滴入滴加HO2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含F©2+。C选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OHD3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OD3的滤液中分别加入NH3H2O(aq)和NaCO:(aq),加入NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。26、【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为125gL”一一丙为N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙为NHH,NHH有NH+和H-构成的离子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3moH2,而短周期元素的金属单质的质量为5.4g:化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NOH溶液，说明该沉淀可能是A(OH3,进而可判定化催化剂合物甲为AH3。涉及的反应为：△a.甲、乙受热分解：2AIH3=====2A+3H2↑2NHH==N2↑+5H2↑b.甲与水反应：2AIH3+6H2O2AI(OHD3+6H2↑c.2NH,H+5Cu0=_△=5C+N2↑+5H,0d.化合物甲与乙可能发生的反应：2AIH+2NHH--2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的组成中都含一1价H,一1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2:且2AI3化合价降低6,2NHH中8H1化合价降低8，化合价共降低14：2AIH3中6H-1和2NHH中2H-化合价升高8,2NHH中2N-3化合价升高6，化合价共升高14。H[H:N:可[：玎NHH电子式：第(4)题的实验设计是1992年全国高考题的再现：C在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FCL3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物C20。实验方案设计的关键是Cu20溶解而Cu不溶解：①Cu20为碱性氧化物：②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物C中含有C2O:若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含C20.27.【解析】(1)将反应I倒过来书写：(NH)CO3 (aq)2NH ()H20+CO2(g)-△H1将反应Ⅱ×2：+)2NH+2H200)+2CO2(g)=2NHHC03(aq)2△H得：(NH)zCO3(aq)+HO+CO2(g)=2 NHHCO3(aq)△H3=2△H2-△H1(2)由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3<0).在T前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NHa)CO3(aq)总是捕获CO2,故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶第2页共3页液pH增大，在T2时又建立新的平衡。(3)根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)(4)具有碱性的物质均能捕获CO2,反应如下：Na2CO3 +CO2+H2O==2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O==HOCH2CH2NH3*HCO3-【答案】(1)2△H2-△H1(2)①<②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。TT区间，化学反应己到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应