2022年高考化学试卷（福建）（解析卷）

福建省2022年高考化学试题1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用C0和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A.草酸属于无机物B.C60与石墨互为同分异构体C.Cu属于过渡元素D.催化剂通过降低焓变加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A.草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A错误：B.C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误：C.Cu为B族，属于过渡元素，C正确：D.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D错误：故选C。2.络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是HO.HOOHHOOHOHA.不能发生消去反应B.能与醋酸发生酯化反应C.所有原子都处于同一平面D.1mol络塞维最多能与3molH,反应【答案】B【解析】【详解】A.该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，A错误：B.该化合物含有轻基，可与醋酸发生酯化反应，B正确：C.该化合物的结构中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C错误：D.1mol络塞维最多能与4molH2反应，其中苯环消耗3molH2,碳碳双键消耗1molH2,D错误：故选B。第1页」共19页催化剂3.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H,04NH3+3O2,设NA为阿伏加通电德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g水中含有的孤电子对数为2NB.每产生34gNH3,N2失去的电子数为6NC.1molL氨水中，含有的NH3H2O分子数少于ND.消耗11.2LN2(己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA【答案】D【解析】9g【详解】A.H0分子中孤电子对数为一(6-2)=2,9gH0的物质的量为18g/mol=0.5mol,含有的孤电子对数为NA,故A错误：34gB.该反应中N,中N元素化合价由0价下降到-3价，34gN,的物质的量为172mOl=2mol,每产生34gNH3,N2得到6mol电子，数目为6NA,故B错误：C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误：D.11.2LN2的物质的量为0.5mol,由方程式可知，消耗0.5molN2,产生的0.75mol02,数目为0.75NA,故D正确：故选D。4.某非线性光学晶体由钾元素K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点：Z>WB.YW3分子的空间构型为三角锥形C.原子半径：YHF,故A正确：B.YW3为BF3,中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误：C.四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：B>B>O>F,故C错误：D.Be最高价氧化物水化物为B(OH2,溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为HBO3,溶液显酸性，故D错误：故选：A。5.探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述L.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶Ⅲ，测定步骤I中所得溶液的pH应在相同温度下测定c(*)DV计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为a=×100%c(CH,COO-)A.AB.BC.cD.D【答案】C【解析】【详解】A.中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误：B.配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误：C.温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤I中所得溶液的H时应在相同温度下测定，C正确：D.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，己电离的电解质分子数占原来总分子数（包括己电离的c(H*)和未电离的)的百分数，因此醋酸的电离度计算式为α=×100%,D错误：c(CH,COOH)答案选C。6.用铬铁合金（含少量Ni、C0单质）生产硫酸铬的工艺流程如下：第3页」共19页