2012年高考化学试卷（福建）（空白卷）

2012年高考理综化学试题（福建卷)6.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol-L1碳酸钠溶液D,金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.CH0有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD.含T的盐溶液一定显酸性9.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的用饱和硫酸钠、酚队是溶液浸提的滤纸a beA.Cu电极上发生还原反应B电子沿Zn一a一b一Cu路径流动盐桥（琼C.片刻后甲池中c(S02增大匀悠和K口溶液D.片刻后可观察到滤纸b点变红色mol-L4ZnS0,液mol-LC50,溶液10.下列说法正确的是A.0.5mol03,与11.2L02所含的分子数一定相等B.25C与60C时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO(g)+O(g)=2S03(g)和4SO2(g+wO2(g)=4S03(g)的△H相等☒1.下列物质与水作用形成的溶液能与NH,C反应生成NH,的是A.二氧化氮B.钠C硫酸镁D.二氧化硅12一定条件下，溶液的酸碱性对T02光催化染料R降解反应20的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在0-50mm之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相31.6等12B.溶液酸性越强，R的降解速率越小08CR的起始浓度越小，降解速率越大0.4D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02中0.04molL-.min-101020304050t/min第1页1共4页23.(14分)(1)元素M的离子与NH+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为，(3)能证明Na2S.03溶液中存在S0324Hz0HS03+OH水解平衡的事实是(填序号)。A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaC2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物C2X和C2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu X过量浓硝酸澄清溶液一定量NOH溶液悬浊液D的溶液△Cu2Y(砖红色沉淀)①非金属性XY(填“>”或“<)②C2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为(5)在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质BD起始投料/mol124.(16分)(1)电镀时，镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表.0f面形成镀层。0.8①若用铜盐进行化学镀铜，应选用_（填氧化剂或还原0.6剂")与之反应。0.4②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀0.2铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反091011.1213应停止的方法：PH(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下铜矿用00CuSO,过量且S0,含C、商H至1200(NH,)SO,[Cu(OH).CO,.过德过批含铁元素的杂质】F心的溶液黄铵铁积(i)()()(v)INH Fe(SO)(OH)]①步骤(i)中Cu2(OH田2C03发生反应的化学方程式为②步骤(i)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。③在步骤Gi)发生的反应中，1 mol Mno2转移2mol电子，该反应的离子方程式为④步骤（ⅳ）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH*+2S02+6H2O=NH Fe;(SO)(OH)+6H+第2页1共4页过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol-L1,，,c(NH+)=b mol-L1,,c(SO,2)=dmolL1,该反应的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。25.(15分)实验室常用MO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是一（填序号)A往烧瓶中加人MnO,粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO:溶液反应，称量生成的AgC1质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaC0:(过量)反应，称量剩余的CaCO:质量。丁方案：与足量Z反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样a量取试样20.00mL,用0.1000mo1-L1Na0H标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol-L-1b.平行滴定后获得实验结果。量气管③判断丙方案的实验结果(填偏大”、“偏小”或准确")。Y形管[已知：Ksp(CaC0:)=2.8×10°、Ksp(hC0:)=2.3×10-1④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。是量(①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。(的反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是一（排除仪器和实验操作的影响因素)。第3页1共4页