2008年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷1)套考答来与试题解析一、第卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.(3分)在溶液中加入足量NO2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4、Ba2、Cl、NO3B.K、A1O2、CI、S042-C.Ca2、Mg2、NO3、HCO3D.Na°、C1、C032-、S032-【考点】DP:离子共存问题；GF:钠的重要化合物，【专题】516：离子反应专题.【分析】N2O2具有强氧化性，与水反应生成OH,溶液中加入足量NaO2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与N2O2或OH~反应，且离子之间不发生任何反应.【解答】解：A.NH4与OH反应而不能大量共存，故A错误：B.在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确：C.Mg2与OH反应，Ca2、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误：D.SO32-具有还原性，可与N2O2发生氧化还原反应，故D错误。故选：B。【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息,把握离子的性质，易错点为D,注意S0,2~具有还原性，可与N2O2发生氧化还原反应.2.(3分)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2【考点】9G:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系第1页|共16页【专题】51D:化学键与晶体结构【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体:相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析.【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCI为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsC1,CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4>CF4,固有：SiO2>CsCI>CBr4>CF4,故选：A。【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素3.(3分)下列各组物质不属于同分异构体的是()A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯【考点】I4:同分异构现象和同分异构体.【专题】532：同分异构体的类型及其判定【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体.据此判断.【解答】解：A、2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确：B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确第2页1共16页