C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小【答案】D【解析】本题解题思路是：首先了解在电解反应原理。如果是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阴极、阳极发生氧化还原反应。其次是掌握阻离子、阻离子放电顺序。最后是电极反应发生后的产物与溶液中其它物质反应的性质及相应的实验现象。就可迅速得到解答。以石墨为电极，电解溶液。阴离子在阳极的放电能力：I>OH。阳离子在阴极的放电能力是：H>K。所以该电解反应的方程式是：2K通电+2H0=：十：↑十2KOH。由于在溶液中含有少量酚酞和淀粉，所以在阻极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色：在阴极由于产生氢气，溶液显赋性，遇酚重，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大。因此选项是D【命题意图】电化学包括原电池、电解池。电解池是中学化学的重要理论。在金属的腐蚀与保护、金属的冶炼、电镀等方面有重要的应用。本题就以电解紅溶液为例考查了学生对电解原理的掌握情况，考查了考生灵活应用所学知识解决具体问题的能力：考查了考生对电极反应的产物是现象的表达能力。4.标准状态下，气态分子断开Imol化学键的焓变称为键焓。己知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495k/mol。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H(gt。O2(g△H=485 kJ/molB.H,0(gFH(g+亏02g,△H==+485k/molC.2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=+485kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol【答案】D【解析】我们使用的能量大多来自化学反应释放的能量。化学能通常转化为热能。盖斯定律是化学学习的一个重要的理论。任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关，1mo1的气态水分解产生1mo1的氢气和1/2mo1的氧气的能量变化是：2463以-436-12x495-225因此热化学方程式为出0(g>出g20:g△+242.5 kJ/mol。.AB错误。则若是2mo1的气态水分解产生2mo1的氢气和1mo1的氧气的能量变化是：+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是2H(g)+O:(g)=2H0(g)△H=-485kmo1。C错误，D正确.第3页1共19页
