2014年高考化学试卷（四川）（解析卷）

2014普通高等学校招生全国统一考斌（四川卷)理科综合能力测试化学试题卷第1卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求)1,化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的雀熟剂，A正确：B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确：C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确：D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与欧反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【命题意图】本题主要是考查化学与生活，侧重乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科子素养。2.下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的电子，A正确，B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确C、学科网在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确：D、蛋白是高分子化合物，而萄萄糖是单糖，不是高分子化合物，D不正第1页|共13页确，答案选A。【命题意图】本题主要是考查物质分类的有关判断，属于基础性试题的考查，题目难度不大，明确有关慨念与含义以及判断依据是答题的关键，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力。3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：C2+OH-=C+CIO-+HOB.NaHCO3溶液中加入稀HC:C02-+2H+CO2↑+HzOC.AIC3溶液中加入过量稀氨水：AI3++4NH3H2O=AIO2-+4NH++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】判断离子方程式正确与否的方法一般是：(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符台于恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。(5)检查是否符合原化学方程式。A、没有配平，应该是C:+20H=C+C10°+HO,A不正确：B、碳酸氢钠不能拆成CO:ˉ，正确的是HCO:+H-CO:↑+O,B不正确：C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是A3十3HH:O=A(OH:↓+3H:,C不正确：D、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，答案选D.【命题意图】本题主要是考查离子方程式的正误判断，属于中等难度试题的考查，明确反应原理是答题的关键。侧重考查了学生对知识的记忆、里解以及利用所学知识分析、解决实际间题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应的分析与判断，突出了化学学科核心知识。4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案检验CHCH2Br在NaOH将CH:CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液A溶液中是否发生水解用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验FeNO2晶体是否己将FeNO32样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶氧化变质液是否变红验证B的氧化性强于2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CC4,振荡，静置。可观C察到下层液体呈紫色验证Fe(OH3的溶解度小将FeCl3溶液加入Mg(OH2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀于Mg(OH2由白色变为红褐色第2页|共13页【答案】B【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确：B、在酸性条件下，O:ˉ具有氧化性，能把F氧化生成铁离子，铁离子与《SCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确：C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确：D、将FC:溶液加入g(O:悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氯氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知F(OH:的溶解度小于Mg(OH:的溶解度，D正确，答案选B。【命题意图】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，侧重字生实验能力的综合考查，最能体现化学学科思想和特点。实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法：关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行此较，那种方法更简便。5.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.高温下，0.2 nolFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NaC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2WaD.5NHNO△2HNO3十4N2↑+9H,0反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D独家【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4HOg△F:0:十4H,因此高温下，0.2 moiFe与足量水蒸气反应，生成的分子表目为×0.2M=02,A不正确，B、室温下，1LpH=13的NOH溶液中，氢离子的物质的量是10，水电禹出1个氢离子，必然电离出1个OH离子，所以由水电离的OH离子数目为10MA,B不正确，C、氯霸燃科电池正极消耗氧气，22.4L(标准状况)氧气的物质的量是1mol,氧气在反应中得到4个电子，则1mo须气得到4mo电子，电路中通过的电子数目为4NA,C不正确：D、5NHNO△2nN0:十N↑十H0反应中，一3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。十5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4m0氮气反应中转移电子的物质的量是15mo1。因此生成28gN2即1mo1氮气时，转移电子的物质的量是15mo1÷4=3.75mol,其的电子数目为3.75N,D正确，答案选D。第3页|共13页