2012年高考化学试卷（浙江）（空白卷）

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试选择题部分（共120分）一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量：石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8.下列说法正确的是A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的侧定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判新锌镀层已反应完全B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与C2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：210.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装不锈钢，惰性电极置示意图如下：下列说法不正确的是A.在阴极式，发生的电极反应为：2H20+2e-=2稀KOH溶液K2CrO4溶液OH-+H2↑阳离子交换膜B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CO}十2H+=Cr,O号+H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4KC0,+4H,0些2K,C0,+4K0H+2H2↑+02↑D.测定阳极液中K和C的含量，若K与C的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-号11.下列说法正确的是CH(CH3)A.按系统命名法，化合物CHCH2CHCH2CH2CH(CH3)2的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷第1页共7页B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C.化合物是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式为CHN3Og12.下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸：若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、AI3+、A1O5、SiO}、SO}、CO}、SO}中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：@修100心X1AN鱼ie心修1yA°®3Ai修°×3 Aui CD下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AO5和SiO子一定存在于溶液X中D.CO}和SO2一定不存在于溶液X中非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。26.[14分]己知：2+2S,0}=S,0?+2-。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)Fe(OH)3CuClCulKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OHD3沉淀，此时溶液中的cFe3+)=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuC22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。由CuC22H2O晶体得到纯的无水CuC2的合理方法是(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuC22H0晶体的试样（不含能与一发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNaS2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NaS203标准溶液20.00mL。①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是②CuC2溶液与KI反应的离子方程式为③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为第2页|共7页27.[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)-802.6125.6甲烷氧化CHa(g)+O2(g)=COz(g)+2H2(g)-322.0172.5CHA(g)+H2O(g)=CO(g)+3Hx(g)206.2240.1蒸汽重整CHa(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应COg)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)的△H=kJ/mol(2)在初始阶段.甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P)代替物质的量浓度(CB)也可表示平衡常数（记作Kp),则反应CH(g)十HO(g)一COg)+3H2(g)的K=随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图2570205010■-0.1Mpa■-0.1Mpa30·-0.9Mpa.-0.9 Mpa-▲-1.5Mpa▲-1.5Mpa20400500600700800900100011001200400500600700800900100011001200温度/℃温度/℃①若要达到H2物质的量分数>65%、C0的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是A.600℃，0.9MpaB.700℃，0.9MPaC.800℃，1.5MpaD.1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：第3页|共7页